Examen de diagnostico Ciencias 3

 Nombre_______________________________________________

1. En una disolución a la   sustancia que se encuentra en mayor  proporción se le llama:
a.       Disolvente
b.      Soluto
c.       Mezcla
d.      Elemento

2. Son sustancias que no pueden descomponerse a otras más sencillas por métodos químicos y sus partículas están conformadas por un solo tipo  de átomos:

a.       Compuestos
b.      Mezclas homogéneas
c.       Elementos
d.      Mezclas  heterogéneas

3. Es un método de separación de mezclas  en el que se deja reposar  la mezcla  hasta que el sólido sedimenta:

a.       Cristalización
b.      Destilación
c.       Decantación
d.      Cromatografía

4. ¿Cuál de las siguientes cantidades representa  una concentración expresada

a.       546 g/L
b.      210 mg/mL
c.       3.5 mg/L
d.      2.3 g/kg

5. La cantidad de protones que tiene un átomo corresponde  a:

a.       La valencia
b.      La masa atómica
c.       El número atómico
d.      La carga del átomo

6. Las columnas  de la tabla periódica de los elementos se llaman:

a.       Periodos
b.      Grupos o familias
c.       Metales
d.      Metaloides

7. Los  electrones de valencia son:

a.       Los electrones internos
b.      Los más cercanos al núcleo
c.       Los electrones externos
d.      Los  únicos  electrones

8. Es un tipo de enlace que se forma cuando un átomo le cede electrones a otro átomo:

a.       Enlace iónico
b.      Enlace metálico
c.       Enlace covalente
d.      Enlace electrostático.

9. Es la transformación donde no hay ruptura de enlaces y las sustancias mantienen sus propiedades originales:

a.       Cambio físico
b.      Reacción Química
c.       Combustión
d.      Oxidación

10. Situación en la que se incrementa la velocidad de reacción:

a.       En ausencia de enzimas
b.      Al incrementar la temperatura
c.       al disminuir la concentración de los reactivos
d.      Si el tamaño de partícula es enorme.

11.  El número  0.000086 escrito con notación científica es:

a.   86 X 10 ^-5
b.      8.6 X 10^-5
c.       8.6  X  10 ^5
d.               0.86 X 10 ⁵

12.-     Uno de los siguientes compuestos es un ácido:

a.       HCl
b.      B. KOH
c.       C. SO₂
d.       NH₄  

 13.  Son aquellas sustancias que en disolución acuosa generan aniones de hidroxilo  OH-

a.       Óxidos
b.      ácidos
c.       bases
d.      sales

14. si una sustancia tiene un pH menor a 6.9 se le considera:

a.       Acida
b.      Básica
c.       Neutra
d.      Salina

15. Si haces reaccionar una base con un ácido,  el producto  será:

a.       ácido + sal
b.      base + sal
c.       Sal + agua
d.      ácido + agua

16. Son  aquellas sustancias que reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrogeno

a.       Óxidos
b.      ácidos
c.       bases
d.      sales

17. Una mezcla en la cual se identifican a simple vista sus componentes se le conoce como:

a.       Disolución
b.      Mezcla homogénea
c.       Sustancia Pura
d.      Mezcla heterogénea

18.- Es un estado de agregación en el que la materia presenta volumen constante y adopta la forma del recipiente.

a.       solido
b.      liquido
c.       Gas
d.      Plasma

Sugerencias de Proyectos para el bloque V "Química y tecnología"

Tipo de Proyecto:  Tecnológico
Titulo: ¿Cómo sustituir algunos instrumentos del laboratorio?

El uso del laboratorio y sus materiales tiene como objetivo manipular con seguridad sustancias y  en caso  que el laboratorio no cuente con algunos instrumentos este proyecto permite elaborar  diseños sencillos y económicos que ayuda a desarrollar algunas practicas con seguridad.
Instrumentos a sustituir:                                                Objetos para sustitución
*vidrios de reloj                                             * Botellas de vidrio con el fondo cóncavo
*Porta tubos de ensayo                                  * Alambre galvanizado #14 
*Pipeta                                                           * Jeringa desechable y tubo de vidrio
*Vaso de precipitado                                     * Botellas de vidrio lisas
*Mecheros de Alcohol                                  * frascos de gerber con tapa

Otros  materiales  para usar

*Cordón de algodón

*Alcohol

*Lija

*una pinza

*un plumón permanente

1.-Organizar equipos de 5 ó 6 integrantes, a cada equipo se le asignara que realice los instrumentos a sustituir.

2.-Llevarlos al laboratorio para realizar los diferentes procedimientos. 
3.-Observa el video que permite ver cada procedimiento.
vínculos para cortar botellas http://www.youtube.com/watch?v=XS-xJxNOS5U

Tipo de Proyecto: Científico
¿Cómo se realizan las disecciones en animales?
Este proyecto  debe orientar a los alumnos a describir la estructura anatómica de sus  aparatos  y órganos.
Se recomienda antes de la disección física realizar una disección virtual y que investiguen sobre la estructura del animal.
Se debe tomar en cuenta  no  usar cualquier animal,  los únicos permitidos son aquellos que se pueden reproducir fácilmente, que no  tienen un vinculo afectivo con las personas. 
Vinculo de disección virtual en una rana. http://www.quepuntazo.com/juegosflash-virtual-frog-disecction-juegosgratis/jugar-2704-minijuegos-juegosflashvarios-flash.HTML

Vinculo de disección virtual de un pez.
http://library.thinkquest.org/05aug/00548/DissectionGame.HTML

Tipo de proyecto: Científico
¿Cómo elaborar un producto higiénico?
Buscar cuales son los procedimientos y materiales a usar para elaborar una crema, shampoo,  pasta dental o alguna otro producto.

vinculo de Jabón http://www.youtube.com/watch?v=DWlmFS_FsEg
Vinculo de crema http://www.youtube.com/watch?v=_MBvMde4CqQ
vinculo de pasta dental http://www.youtube.com/watch?v=djGQsZQnCLU

¿Qué es el trabajo por Proyectos en Ciencias?

Un proyecto es una estrategia  para organizar las clases de ciencias, permiten la oportunidad para reflexionar, toma de decisiones, la valoración de actitudes.  Se divide en tres partes: la planeación, el desarrollo y el cierre donde se encuentra la evaluación. 

La reforma propone  3 tipos de proyectos que dependen de sus   procedimientos y finalidades:

a) Proyectos científicos. Los alumnos pueden desarrollar actividades relacionadas con el trabajo científico formal al describir, explicar y predecir, mediante investigaciones, fenómenos o procesos naturales que ocurren en su entorno. Además, durante el proceso se promueve la inquietud por conocer, investigar y descubrir la perseverancia, la honestidad, la minuciosidad,  el escepticismo  informado, la apertura a nuevas ideas, la creatividad, a participación, la confianza en sí mismos, el respeto, el aprecio y el compromiso. En la realización de este tipo de proyectos debe evitarse la promoción de visiones empiristas, inductivas y simplificadas de  la investigación, como las que se limitan a seguir un “método científico” único e inflexible que inicia, invariablemente, con la observación.  

b) Proyectos tecnológicos. Estimulan la creatividad en el diseño y la construcción de objetos técnicos, e incrementan el dominio práctico relativo a materiales y herramientas. También amplían los conocimientos del comportamiento y la utilidad de diversos materiales, las características y la eficiencia de diferentes procesos. En el desarrollo, los alumnos pueden construir un producto técnico para atender alguna necesidad o evaluar un proceso, poniendo en práctica habilidades y actitudes que fortalecen la disposición a la acción y el ingenio, que conduce a la solución de problemas con los recursos disponibles y a establecer relaciones costo-beneficio con el ambiente y la sociedad. 
 

c) Proyectos ciudadanos. Contribuyen a valorar de manera crítica las relaciones entre  la ciencia y la sociedad, mediante una dinámica de investigación-acción y conducen a los alumnos a interactuar con otras personas para pensar e intervenir con éxito en situaciones que viven como vecinos, consumidores o usuarios. La participación  de los alumnos en estos proyectos les brinda oportunidades para analizar problemas sociales y actuar como ciudadanos críticos y solidarios, que identifican dificultades, proponen soluciones y las llevan a la práctica. Es indispensable procurar una visión  esperanzadora en desarrollo de los proyectos ciudadanos, con el fin de evitar el desaliento y el pesimismo. 

Programas de estudio 2011.Guía del maestro Educación Básica Secundaria. Ciencias

Practicas del bloque 4 "La formacion de nuevos materiales"

Titulo de la práctica: Indicadores naturales de ácidos y bases
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
Vaso de precipitado                                           Col morada
mortero con mano                                               Jamaica, frambuesas
mechero                                                               flores de buganvilia moradas  

Titulo de la práctica: Identificar ácidos o bases en sustancias comunes
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
tubos de ensayo                                           Diversas sustancias usadas en casa
porta tubos de ensayo                                   refresco claro, pasta dental, jabón
indicador de col u otro                                   vinagre, limón, limpiador de baño,
elaborado anteriormente                               shampoo, crema, agua, leche
un gotero

 

Titulo de la práctica: Comprobación de la teoría de Arrhenius
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
vasos de precipitado                                  Todas las sustancias diluidas en agua
un circuito eléctrico                                       Bicarbonato, limón, sosa, ac. muriático
                                                                      jabón, sal, azúcar, ac. nítrico, vinagre

                            

 
Titulo de la práctica: Función de los antiácidos.
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
Tubos de ensayo                                                diversos antiácidos comerciales
porta tubos de ensayo                                         Acido clorhídrico diluido en agua
 tabla de indicador                                                gotero con indicador de col

Titulo de la práctica: Reacciones Redox.
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
tubos de ensayo                                           Ácidos clorhídrico y nítrico.
pinzas porta tubos                                        Trozos de zinc, aluminio, cobre
mechero y cerrillos 

Practicas del bloque 3 "La transformacion de los materiales. Reaccion Quimica"

Titulo de la práctica: Reacciones Químicas y sus manifestaciones
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
Vaso de precipitado                                           Bicarbonato
vidrio de reloj                                                      vinagre, algodón
tubos de ensayo                                                 Permanganato de potasio
capsula de porcelana                                         Ac. clorhídrico y sulfúrico
frascos de vidrió.                                                Azúcar  y glicerina

Titulo de la práctica: Cuanta energía se puede desprender de la combustión.
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
una lata                                                                  Agua 
termómetro                                                           Un cacahuate, nuez y galleta
un vaso de precipitado                                          cerrillos
un soporte con pinzas

 

Titulo de la práctica: Elaboración de  sales a partir de 2 compuestos con sulfato cúprico.
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
tubos de ensayo                                                 Sulfato cúprico
vaso de precipitado                                            laminitas de zinc
cucharilla                                                            Bicarbonato

                            

 
Titulo de la práctica: Una reacción de color y luz.
Material:                                                        Sustancias o reactivos:
tubo de ensayo                                                 Clorato de potasio
mechero  de alcohol                                         Gomitas de panda
soporte universal con pinzas                             Cerrillos

Prácticas del Bloque 2 "Las Propiedades de los materiales y su clasificación".

Titulo de la practica:
formación de un compuesto a partir de 2 elementos
Instrumentos a utilizar:
cucharillas o capsulas de porcelana, tubos de ensayo y mechero
Materiales o reactivos:
Acido Clorhídrico, azufre, limadura de hierro.
Conceptos a tratar:
Elemento, compuesto, sustancia pura.



Titulo de la practica:
Flama de elementos
Instrumentos a utilizar:
Vidrios de reloj, cucharillas de alambre, mechero
Materiales o reactivos:
Limadura de diferentes elementos: Cu, Al, Fe, C, Zn, S, sal y acido clorhídrico
Conceptos a tratar:
Elemento, características físicas.Vinculo de practica: http://www.youtube.com/watch?v=-BnKeBMG-8M

Titulo de la practica:
Propiedades de los metales
Instrumentos a utilizar:
Frascos, termómetro, un circuito eléctrico y mechero
Materiales o reactivos:
Objetos de diferentes metales:  Fe, Al, Cu, Ag, Bronce, latón.
Conceptos a tratar:
Conductividad, temperatura, maleabilidad, dureza.


Titulo de la practica:
A oxidar metales para formar cationes +
Instrumentos a utilizar:
frascos, pipetas, espátula,  tubos de ensayo
Materiales o reactivos:
Acido Clorhídrico, Acido Nítrico y Acido Sulfúrico.
Conceptos a tratar:
Catión; Metálico, Aniones, Oxidación.
Vinculo de práctica:  http://www.youtube.com/watch?v=qhHaP24rNus

Titulo de la practica:
Separación de moléculas 
Instrumentos a utilizar:
Pipetas, probetas, vidrio de reloj,  Molde para hielos y tubo de vidrio.
Materiales o reactivos:
Acido Clorhídrico, amoniaco, Fenolftaleína, tinta oscura.
Conceptos a tratar:
Materia, discontinuidad, partículas.

Practicas para el Bloque 1 "Caracteristicas de los materiales".

Titulo de la practica             
Instrumentos y reglas del laboratorio
Material:                                                                                        
Instrumentos y reglamento interno                                          
Sustancias o reactivos:
Agua, instrumentos en físico, ilustraciones  y cartulina
Conceptos a retomar:
Reglas, funciones, usos.

Para esta práctica de los instrumentos se puede hacer una lotería de los instrumentos  o un memorama en donde una tarjeta tenga el dibujo y la otra el uso que tiene en el laboratorio.

Titulo de la practica            
Propiedades físicas de los materiales y Propiedades  cualitativas
Material:                  
4 Tubos  de ensayo,  parrilla, pinzas, Probeta, embudo de seguridad, probeta,  manguera de hule, vaso de  precipitado y agitador.
Sustancias o reactivos:
Limón,  hielo,   azúcar  y sal, Colorantes artificiales.
Conceptos a retomar:
Propiedades cualitativas, densidad, solubilidad, propiedades extensivas.
vinculo para práctica de densidad
http://www.youtube.com/watch?v=CEaKLMP8S-8


Titulo de la practica            
Las mezclas y sus métodos de separación
Material:                  
Vasos de  precipitado, capsula de porcelana, mechero, vidrio de reloj  y agitador.
Sustancias o reactivos:
Limadura, Naftalina, arena, agua, alcohol, piedras, imán, sal
Conceptos a retomar:
Magnetismo,  mezcla homogénea, heterogénea, tamizado, cristalización, decantación. 
vinculo para la practica de Mezclas
http://www.youtube.com/watch?v=Vcr_pHv3aaw

Titulo de la practica            
Mezclas contaminadas
Material:                  
Tubos  de ensayo o vasos y gotero
Sustancias o reactivos:
Agua, concentrado de Jamaica u otro colorante
Conceptos a retomar:
Partículas por millón, concentraciones, porcentaje
vinculo para practica de mezclas contaminadas (Ppm)
http://html.rincondelvago.com/experimentos.HTML

Titulo de la practica            
La importancia del trabajo de Lavoisier
Material:                  
Botella de plástico, bascula, globo,
Sustancias o reactivos:
Vinagre, bicarbonato
Conceptos a retomar:
Ley de conservación de la materia, transformación, energía.
vinculo para la practica del trabajo de Lavoisier
http://www.youtube.com/watch?v=lReLnJb9OCQ

Información de algunos reactivos

En el laboratorio se usan  reactivos corrosivos, irritantes o peligrosos por lo cual es importante  que conozcas las características de algunos  utilizados para las practicas que se realizan durante el ciclo escolar. Esta información es solo una síntesis,  en el siguiente vínculo podrás encontrar las hojas de seguridad con información completa.

http://www.quimica.unam.mx/cont_espe2.php?id_rubrique=54&id_article=1341&color=E6

 

ACIDO CLORHIDRICO

FORMULA: HCl

El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca problemas en la digestión, especialmente, de carbohidratos y proteínas; un exceso provoca úlceras gástricas.

En el laboratorio: Se debe ventilar el área y protegerse con el equipo de seguridad necesario. Cubrir el derrame con bicarbonato de sodio o una mezcla 50:50 de hidróxido de calcio y cal sodada y mezclar cuidadosamente. Se genera calor por la neutralización, por lo que si el ácido derramado es concentrado, primero debe construirse en dique que lo contenga y diluir con agua en forma de spray para disminuir los vapores generados durante la neutralización.

Riesgos de fuego y explosión: No es inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se generan vapores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta.  Riesgos a la salud: El  ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas.

ACIDO NITRICO

FORMULA: HNO3

 
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y Acido y anhídrido acético, acetona y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material de laboratorio.

Riesgos a la salud: Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento  y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis,  problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax.

 

 
PERMANGANATO DE POTASIO

FORMULA: KMnO4

Es un sólido cristalino púrpura, soluble en agua. Es no inflamable, sin embargo acelera la combustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente, puede producirse una explosión. 
El permanganato de potasio sólido se prende en presencia de los siguientes compuestos: dimetilsulfóxido, glicerol, compuestos nitro, aldehídos en general, acetil acetona, ácido láctico, ésteres de etilenglicol, 1,2-propanodiol, 3-cloropropano-1,2-diol, hidroxilamina, ácido oxálico en polvo, polipropileno y diclorosilano. Riesgos a la salud: En experimentos con ratas se observó hiperemia (aumento en la cantidad de sangre) del cerebro, corazón, hígado, riñón, bazo y tracto gastrointestinal.

AMONÍACO

FORMULA: NH3

 Es un gas incoloro con olor característico, muy soluble en agua. Sus disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos. Se utiliza como fuente de nitrógeno en fertilizantes; como refrigerante; en la manufactura de ácido nítrico y otros reactivos químicos como ácido sulfúrico, cianuros, amidas, nitritos e intermediarios de colorantes; como fuente de nitrógeno en la producción de monómeros de fibras sintéticas y otros plásticos; como inhibidor de la corrosión en la refinación del petróleo. Riesgos a la salud: Este producto es especialmente irritante y corrosivo, de aquí su peligrosidad. Inhalación: Irrita y quema el tracto respiratorio produciendo laringitis, dificultad para respirar, tos y dolor de pecho. En casos graves, produce edema pulmonar y neumonía, inclusive, puede ser fatal.

HIDROXIDO DE SODIO

FORMULA: NaOH.

Es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos. Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración de plásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos.

Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo. Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio.

 

HIPOCLORITO DE SODIO

FORMULA: NaClO

Es un sólido cristalino blanco muy inestable, por lo que es más utilizado en disoluciones acuosas, las cuales poseen olor a cloro. Se descompone con el CO2 del aire. Se usa como blanqueador de productos textiles y pulpa de papel, para purificar agua y para preparar otros productos químicos.

Riesgos a la salud: Este producto es extremadamente destructivo de las membranas, del tracto respiratorio superior, ojos y piel. Es peligroso si se ingiere o se respiran sus vapores y puede absorberse a través de la piel. Los primeros síntomas de intoxicación son: sensación de quemado,  tos, dolor de garganta, dificultad al respirar, náusea y vómito.

ETER ETILICO

FORMULA: C4H10O, CH3-CH2-O-CH2-CH3

 

Es un líquido incoloro con un olor característico. Es menos denso que el agua e insoluble en ella. Sus vapores son más densos que el aire. Tiende a generar peróxidos en presencia de luz y aire, por lo que puede encontrarse estabilizado con limadura de fierro, naftoles, poli fenoles, aminas aromáticas y amino fenoles, para disminuir el riesgo de explosiones.
Riesgos a la salud: En general, es moderadamente tóxico y causa síntomas de narcosis y anestesia y, solo en casos extremos, la muerte por parálisis respiratoria. No sufre cambios químicos dentro del cuerpo.
Inhalación: Causa náuseas, vómito, dolor de cabeza y pérdida de la conciencia, causando cierta irritación del tracto respiratorio. Son raros los casos de muerte de trabajadores por inhalación aguda. Una exposición crónica lleva a anorexia, dolor de cabeza, adormecimiento, fatiga  y agitación.

ACETONA

FORMULA: C3H6O, CH3COCH3.

 

Es un líquido incoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente inflamable y sus vapores son más pesados que el aire. Es utilizada como disolvente de grasas, aceites, ceras, hules, plásticos, lacas y barnices.

Se usa en la manufactura de algunos explosivos, rayón, películas fotográficas, elaboración de removedores de pinturas y barnices, purificación de parafinas, en la deshidratación y endurecimiento de tejidos, en la extracción de algunos productos vegetales y animales y como materia prima en una gran variedad de síntesis en química orgánica. 

Riesgos a la salud: Este compuesto se ha utilizado por muchos años como disolvente y se ha informado de muy pocos efectos tóxicos, por lo que ha sido considerado como un producto poco peligroso, en este sentido. causa irritación de ojos nariz y tráquea, un contacto prolongado y constante con la piel provoca resequedad, agrietamiento y dermatitis.